Скачать файл: Справочник по химии константы диссоциации по второй ступени

Максимальная скорость Максимальная скорость
Время скачивания
~ 3 мин.
~ 3 мин.
Поддержка ускорителей
Мгновенная загрузка
Нет рекламы
Поддержка докачки
Много потоков
Скачать файл быстро Скачать с торрента

Другие файлы по теме справочник по химии константы диссоциации по второй ступени

Напишите выражения для констант диссоциации

Проводимость веществами электрического тока или отсутствие проводимости можно наблюдать с помощью простого прибора. Он состоит из угольных стержней (электродов присоединенных проводами к электрической сети. В цепь включена электрическая лампочка, которая показывает присутствие или отсутствие тока в цепи. Если опустить электроды в раствор сахара,то лампочка не загорается. Но она ярко загорится, если их опустить в раствор хлорида натрия. Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами. Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли. К неэлектролитам относятся большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи. Электролиты - проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток. Чистая вода электрический ток проводит очень плохо. Сильные электролиты при растворении вводе полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все соли; 2) многие минеральные кислоты, например Н2SO4, HNO3, НСl, HBr, HI, НМnО4, НСlО3, НСlО4; 3) основания щелочных и щелочноземельных металлов. Слабые электролиты при растворении в воде лишь частично диссоциируют на ионы. К ним относятся: 1) почти все органические кислоты; 2) некоторые минеральные кислоты, например H2СО3, Н2S, НNO2, HClO, H2SiO3; 3) многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов а также NH4OH, который можно изображать как справочник по химии константы диссоциации по второй ступени гидрат аммиака NH. К слабым электролитам относится вода. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией.